总结中学阶段的水解反应--------某物质与水电离出的离子或水分子的基团发生交换的反应。
一、无机物的水解
1．单质的水解：Cl-Cl+H-OH == HCl + HClO
2．氧化物的水解：Na2O + H-OH == 2NaOH
3．盐类的水解:
化学反应原理：盐的离子（一般是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）跟水电离出来的H+或OH-结合形成弱电解质，从而促进水的电离。如：
NH4++H2ONH3·H2O+H+
4．非盐型离子化合物的水解
这类水解主要是指活泼金属的氢化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解。如：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
不难写出BN、MgC2、Al4C3等．如： Al 4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑
5．非金属卤化物的水解
（1） 卤素互化物： IBr+H2O=HIO+HBr
（2）氮族元素卤化物的水解， 如：
NCl3+H2O（少）=HClO
此外还有： PCl3+3H-OH= H3PO3+3HCl
BCl3+3H2O=H3BO3↓+3HCl↑等．
二、有机物的水解
1．卤代烃的水解；
2．醇钠、酚钠的水解；
3．羧酸衍生物的水解；
4．糖类的水解；
5．多肽、蛋白质的水解。
口诀：离换离、基换基，异电相吸去分析，初级产物优先写，二级反应后考虑。
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