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五花八门的水解反应

高中化学 2019-02-10 15:16:52

   总结中学阶段的水解反应--------某物质与水电离出的离子或水分子的基团发生交换的反应。


一、无机物的水解

      1.单质的水解:Cl-Cl+H-OH == HCl + HClO

      2.氧化物的水解:Na2O + H-OH == 2NaOH    

      3.盐类的水解:

      化学反应原理:盐的离子(一般是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子)跟水电离出来的H+或OH-结合形成弱电解质,从而促进水的电离。如:

NH4++H2ONH3·H2O+H+

     4.非盐型离子化合物的水解

      这类水解主要是指活泼金属的氢化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解。如:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2                  Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

       CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

  不难写出BNMgC2Al4C3等.如:  Al 4C3+12H2O4Al(OH)3+3CH4

    5.非金属卤化物的水解

  (1) 卤素互化物:   IBr+H2O=HIO+HBr

  (2)氮族元素卤化物的水解, 如:

      NCl3+H2O(少)=HClO  NH3 (初级产物)  NCl3+2H2O(多) =2HClO+ NH3·H2O           而在一定条件下,HClO是强氧化剂,能再将NH3氧化成N2HCl  (一般不考虑) 注意:NH3 能在加热条件下被HNO3, H2SO  HClO 氧化,在水中 NH3, NH4+  均不易被氧化。

此外还有: PCl3+3H-OH= H3PO3+3HCl 

                        AsX3+3H2O=H3AsO3+3HX

                        BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑等.

二、有机物的水解

       1.卤代烃的水解;

       2.醇钠、酚钠的水解;    

       3.羧酸衍生物的水解;

       4.糖类的水解;

       5.多肽、蛋白质的水解。


    口诀:离换离、基换基,异电相吸去分析,初级产物优先写,二级反应后考虑。