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张老师高三化学提分专题首次课

张文亮化学 2019-05-30 15:59:00

高三8月20日首次开课

1[2016·上海卷]下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是(  )

A海带提碘       

B氯碱工业

C氨碱法制碱 

D海水提溴

2[2016·北京丰台模拟]下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(  )

A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色

B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去

C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去

D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色

1[2015·海南卷]化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(  )

A明矾净化水      B.纯碱去油污

C食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物

2[2016·上海卷]O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(  )

A氧气是氧化产物

BO2F2既是氧化剂又是还原剂

C若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

1下列说法正确的是 (  )

A二氧化硫具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,故二氧化硫不能用浓硫酸干燥

B反应H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O中,S为还原产物

C当有1 mol Cl2参加反应,则转移电子的个数一定为2NA

D.2H2S+SO2===3S+2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

2三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(  )

ANF3是氧化剂,H2O是还原剂

BHF是还原产物

C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

1已知反应Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是(  )

A反应Ⅰ中HCl是氧化剂

B反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C还原性:CoCl2>HCl>I2

D氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3

3已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2<H2O2<I<SO2,则下列反应不能发生的是(  )

A2Fe3+SO2+2H2O===2Fe2+SO+4H

BI2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI

CH2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O

D2Fe3+H2O2===2Fe2+O2↑+2H

1[2016·贵州遵义第三次联考]向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol 的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是(  )


2.现有下列三个氧化还原反应:

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

若某溶液中含有Fe2、Cl和I,要除去I而不氧化Fe2和Cl,可以加入的试剂是(  )

ACl2  B.KMnO4  C.FeCl3  D.HCl

1[2016·河南南阳部分示范高中第一次联考]已知:①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成;②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是(  )

AI只有还原性,IO只有氧化性

B由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

C①中发生反应的离子方程式为3Cl2+I+3OH===IO+6Cl+3H

D反应②中若有 5 mol 电子转移,则生成 3 mol 单质I2

1[2016·海南卷]下列实验设计正确的是(  )

A将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

B将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼

C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO

D将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

4[2015·四川卷]下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(  )

A明矾作净水剂    B.甘油作护肤保湿剂

C漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

1(1)____HCl(浓)+____MnO2____Cl2↑+

MnCl2+____H2O

(2)____Cu+____HNO3(稀),F____Cu(NO3)2

NO↑+____H2O

(3)____KI+____KIO3+____H2SO4,F____I2

K2SO4+____H2O

(4)____MnO+____H+____Cl,F____Mn2

Cl2↑+____H2O

(5)____S+____KOH,F____K2S+____K2SO3+____H2O

(6)____P4+____KOH+____H2O,F____K3PO4+____PH3

(7)____ClO+____Fe(OH)3+________________________________________________________________________,F____Cl

FeO+____H2O

(8)____MnO+____H2O2+________________________________________________________________________,F______Mn2

O2↑+____H2O

2按要求书写方程式:

(1)已知某反应中反应物与生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式:________________________________________________。

(2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式:_________________________________________________________。

(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4),同时产生二氧化碳气体,该反应的离子方程式为__________________________。

(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为__________________________________。

1现有24 mL 浓度为 0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(  )

A+2    B.+3    C.+4    D.+5

2[2016·广西来宾调研]足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成

硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(  )

A60 mL  B.45mL  C.30mL  D.15mL

3取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和 672 mL 的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为 17.02 g。则x等于(  )

A8.64  B.9.20  C.9.00  D.9.44

1(1)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式___________。

(2)H2O2与KMnO4反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H===2Mn2+8H2O+5O2↑,上述反应若不加稀硫酸酸化,MnO被还原成MnO2,其离子方程式为___________。

(3)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_____________________________________。

(4)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______________。

2(1)[2016·全国卷Ⅰ]+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3,反应的离子方程式为____________________________________。

(2)2016·全国卷Ⅱ向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,

发生反应的离子方程式为___________________________________________。

(3)2016·浙江卷已知Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为 1.518 g·L1),写出该反应的离子方程式:______________________________。

(4)2016·江苏卷一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH),其离子方程式为_________________________。

3(1)[2015·全国卷Ⅱ]ClO2与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________________________。

(2)[2015·四川卷]高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正极反应式是____________________________________。

(3)①制备Na2S2O3的实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:________________________________________________。

②Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

(4)[2015·安徽卷]NaBH4与H2O反应生成NaBO2和H2。该反应的化学方程式是________________________。

(5)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为_________________。

(6)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I,其离子方程式为____________________________。

(7)淡黄色固体硫与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:____________________________________________________________。

 

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